Question

課本上講對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立化學(xué)平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O (1) 平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為________＞M1＞________． (2) 若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時(shí)若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動(dòng)．設(shè)原平衡混合氣中氣體的物質(zhì)的量共a mol，加壓重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時(shí)，混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量M3與M2的關(guān)系為M3＝________(用M2、a、b的數(shù)學(xué)式表示)． (3) 在(2)建立的平衡中，當(dāng)①M(fèi)3＝M2時(shí)，M2＝________，此時(shí)反應(yīng)開始時(shí)所用CO和H2的物質(zhì)的量之比為________；②當(dāng)M2＜________時(shí)，M3＜M2；當(dāng)M2＞________時(shí)，M3＞M2． (4) 由(3)得到結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，M3與M2的相對(duì)大小主要取決于________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	18,15
(2)	28,2,左,(M2a－12b)/(a－b)
(3)	12,5∶8,12,12
(4)	CO與H2的物質(zhì)的量之比