Question

用1L 1.0mol?L-1NaOH溶液吸收17.92L CO₂（標準狀況）后溶液體積不變．求所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度．
（已知可能的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃）

Answer 1

分析：根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計算x、y的值，再根據(jù)c=

n

V

計算CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：1L 1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×1.0mol/L=1mol，
17.92L CO₂（標準狀況）的物質(zhì)的量為

17.92L

22.4L/mol

=0.8mol，
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，則：

2x+y=1 x+y=0.8

，
解得：x=0.2，y=0.6
故溶液中c（CO₃^2-）=

0.2mol

1L

=0.2 mol/L，c（HCO₃^-）=

0.6mol

1L

0.6 mol/L，
答：CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算等，難度不大，注意利用守恒思想進行的計算．