Question

（1）3.01×10²²個(gè)OH^-與

0.05

molNH₃的質(zhì)量相等，與

1.15

gNa⁺含有的離子數(shù)相同．
（2）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為

1：2

，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為

2：1

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

2：3

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算分析；根據(jù)質(zhì)量列等式，根據(jù)微粒物質(zhì)的量計(jì)算列等式計(jì)算；
（2）依據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論分析計(jì)算；同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；同溫同壓下．同質(zhì)量氣體體積等于物質(zhì)的量之比；若二者氫原子數(shù)相等氫原子即物質(zhì)的量相同．

解答：解（1）3.01×10²²個(gè)OH^-與 xmolNH₃的質(zhì)量相等；得到

3.01×1022

6.02×1023

×17g/mol=x×17g/mol，解得x=0.05；
與ygNa⁺含有的離子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，

3.01×1022

6.02×1023/mol

=

yg

23g/mol

，解得y=1.15；
故答案為：0.05；1.15；
（2）依據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）物質(zhì)的量相同，所以它們的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比=17：34=1：2；
同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比=物質(zhì)的量之比=

1

17

：

1

34

=2：1；
若二者氫原子數(shù)相等，則分子NH₃，H₂S物質(zhì)的量之比為2：3，依據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，所以它們的體積比為2：3，
故答案為：1：2； 2：1； 2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量與各量的計(jì)算應(yīng)用，明確阿伏伽德羅定律及其推論的分析判斷和計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．