Question

0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c （CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（HCN）+c（CN^-）=0.04 mol/L?

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）

D．c（CN^-）＞c（HCN）

Answer 1

分析：混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度．

解答：解：A．c（CN^-）＜c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），CN^-的水解程度雖然較大，但NaCN是完全電離，所以溶液中c （CN^-）＞c（OH^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c （CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.02mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（CN^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故C錯誤；
D．混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，所以c（CN^-）＜c（HCN），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒確定混合溶液酸堿性，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，注意混合時溶液體積增大一倍，導(dǎo)致其濃度減小為原來的一半，為易錯點．