Question

【題目】某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。

（3）殘渣2的主要成分是，設計實驗證明你的結論(填操作、現象):_____________________。

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_________________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。

（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

Answer 1

【答案】

（1）量筒、燒杯、玻璃棒

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（3）Fe(OH)3；取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；Ca2+

（5）BD

【解析】

試題分析：（1）一定物質的量濃度溶液的配制中必須要使用的玻璃儀器是“量筒、燒杯、玻璃棒”，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；

（2）鹽酸只與煤矸石中的氧化鋁和氧化鐵反應，反應的化學方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）調節(jié)適當pH保留Al3+，就要除去Fe3+，故殘渣2只能是Fe(OH)3，可以加鹽酸溶解沉淀后再加硫氫化鉀溶液進行檢驗，故答案為：Fe(OH)3；取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色；

（4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法，加入氫氧化鈣調節(jié)溶液的pH過程中，引進的鈣離子會混入PAC粗產品中，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；Ca2+；

（5）從不引入雜質角度去考慮，加入NaOH和氨水會引入鈉離子和銨根離子，故選BD。