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          相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（    ）
              
          A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣     B. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
              
          C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣         D. 無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×1010
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH2?H2O
1.8×10-5
          表2
          

          


          
難（微）溶物
深度積常數(shù)（Ksp）
          

          
BaSO4
1×10-10
          

          
BaCO3
2.6×10-9
          

          
CaSO4
7×10-5
          

          
CaCO3
5×10-9
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          （1）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          ．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
          B
          B
          ．
          A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期末題
				題型：單選題
			
          

						
          相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
          

          [     ]
          A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 
          B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 
          C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
          D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是
              A．溶質(zhì)的質(zhì)量           B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
              C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量       D．氫離子的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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