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          【題目】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2－的離子半徑，X元素為(　　)
          A.Al
          B.P
          C.Ar
          D.K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】X形成的離子與Ca2＋核外電子排布相同，X可以為K、Cl、S，只有K＋和Cl－的離子半徑小于S2－的離子半徑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
          （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
          則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
          ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ． 
          ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽極上的電極反應(yīng)式 ．
          （3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
          ①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
          溫度氮去除率增大的原因是 ． 
          ②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是 ．
          （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
          ②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
          ③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
          ④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
          則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達(dá)式表示）．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(　　)
          A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g
          C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規(guī)格，111.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷，氧化銀是（ ）
          A.正極，被還原B.正極，被氧化C.負(fù)極，被還原D.負(fù)極，被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
          B.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          C.1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近報(bào)道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽離子（EMl+）與陰離子（AlCl4﹣）組成的離子液體．如圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是（ ） 
          A.充電時(shí)，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加7molAlCl4﹣
          B.放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)
          C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
          D.充電時(shí)，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　�。�

          A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾
          B.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
          C.分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
          D.過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 甲烷是最簡單的有機(jī)化合物
          B. 葡萄糖屬于多糖，能發(fā)生水解
          C. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
          D. 石油的分餾是物理變化，煤干餾是化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下關(guān)于水的說法正確的是：
          A. 只飲用純凈水有益人體健康
          B. 蒸餾水中不含任何離子
          C. 明礬可作凈水劑，除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)
          D. 通過過濾的方法可將硬水軟化
          

			
          

			
          
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