（14分，每空2分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為 mol/（L·min）。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）； ②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；
③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； ④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s）。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號） 。
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向 （填"左"或"右"或"不移動"）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向 （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移動"）。
（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率⑷與⑴的平衡中的X的轉化率相比較 。
A．無法確定 B．⑷一定大于⑴
C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴
（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關系為
。
（6）若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與（1）的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名稱填寫）
（2）由Y 和 Z 組成，且Y和 Z的質量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _____ ————————和 _____ —————————（填離子符號）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是 _____ ——————————————————�！�
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學期調研考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應
6NO2＋ 8NH3
7N2＋12
H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①寫出NO2氧化SO2的熱化學方程式
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。
該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5
L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。
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優(yōu)點 |
缺點 |
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使用濃硝酸 |
反應速率快 |
酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多 |
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使用稀硝酸 |
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（2）步驟B加熱保溫的作用是 ：
a． 有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是 ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：
；
（5）步驟E進行的操作是 。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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