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          【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
          A.反應的ΔH＜0
          B.過程b使用了催化劑
          C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 由圖中信息可知，該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，反應的ΔH＜0，A說法正確；
          B.只有使用催化劑才可以降低反應的活化能。由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的低，因此可以判斷過程b使用了催化劑，B說法正確；
          C. 催化劑可以同等程度地加快正反應速率和逆反應速率，因此，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C說法不正確；
          D. 由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應，因此第一步為吸熱反應，D說法正確。
          綜上所述，相關說法中不正確的是C，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時，發(fā)生的主反應如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1
          （1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設只發(fā)生反應①，達平衡后測得各組分濃度如下：
          物質(zhì)
          CO
          H2
          CH3OH
          濃度(molL-1)
          0.9
          1.0
          0.6
          ①列式并計算平衡常數(shù)K=___。
          ②若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。
          ③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）在實際生產(chǎn)中，當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示。
          α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)
          （1）該反應的化學方程式為__________________。
          （2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是___________(填字母)。
          A.氣體總質(zhì)量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等
          C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2
          E.正反應和逆反應都已停止 F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是
          A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強的吸附性
          B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
          D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：
          已知：①R1CHO+R2CH2CHO
          ②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
          回答下列問題：
          (1)A的名稱是___，H含有的官能團名稱是_____。
          (2)②的反應條件是___。⑦的反應類型是______。
          (3)I的結構簡式是________。
          (4)④的化學方程式是_________。
          (5)L是I的同分異構體且含有相同官能團，其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構）
          (6)參照以上合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線（無機試劑任選）__ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.3v (N2)正=v (H2)正
          B.v (N2)正=v (NH3)逆
          C.v (N2)正=3v (H2)逆
          D.2v (H2)正=3v (NH3)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
          ①用pH試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性。
          ②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。
          ③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據(jù)上述實驗事實回答下列問題：
          （1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。
          （2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 (　　)
          A.驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
          B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響
          C.除去CO2氣體中混有的SO2
          D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
          A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
          B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
          D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
          

			
          

			
          
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