Question

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

Answer 1

【答案】 淀粉溶液 堿 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 B

【解析】（1）依據(jù)反應(yīng)：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ，可知用淀粉做指示劑；（2）因?yàn)?/span>Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，所以應(yīng)使用堿式滴定管；

（3）滴定前，Cl2 將I-氧化為I2 ，加入淀粉溶液后溶液應(yīng)為藍(lán)色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，I2 全部轉(zhuǎn)化為I - ，溶液應(yīng)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。依據(jù)下列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：

Cl 2 ~ I 2 ~ 2 Na2S2O3

1 2

x 0.01mol/L×0.02L

解得：x=1×10 -4 mol。

故c（Cl2 ）= =0.01mol/L；（4）依據(jù)c（待測(cè)）=可知A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大；B、錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，不會(huì)產(chǎn)生影響；C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）包含氣泡體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大。答案選B。