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          含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是
          

          [     ]
          A．Ba(OH)2( aq) +2HCl( aq) =BaCl2( aq) +2H2O(l) △H= +114.6 kJ/mol 
          B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol 
          C．Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)=BaCl2(aq) +H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol 
          D．Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)= BaCl2 ( aq) + H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�?
          A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝+114.6 kJ·mol-1??
          B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1??
          C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1??
          D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝+57.3 kJ·mol-1??
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是                                                                                                  (     )
              
                 A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
              
                 B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  DH=-a kJ·mol－1
              
                 C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
              
                 D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          


          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          


          B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
          


          OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) 
∆H = -a kJ·mol－1
          


          C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
          


          D．對于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是 (     )
          


          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          


          B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) 
H = -a kJ·mol－1
          


          C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量可能比陰極析出銅的質(zhì)量小
          


          D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學用語表示正確的是  
          


          A．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O=NaOH
+D2↑           
          


          B．三氟化氮的電子式：
          


          C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1
          


          D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應方程式：
          


           ClO_ + CO2+ H2O=
HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)
          


           
          

			
          

			
          
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