【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架等。現(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
試計(jì)算:
(1)合金中Al的質(zhì)量______。
(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____
【答案】5.4g 4.0 mol/L
【解析】
（1）鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子，向此溶液中加入NaOH溶液，從生成沉淀圖象分析可知，氫氧化鈉體積從0-25ml時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中存在氫離子即硫酸過(guò)量，200-250mL段沉淀部分消失，發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由鋁元素守恒得：n(Al)=n【Al(OH)3】=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=；答案：5.4g。
（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 0.2mol/0.05L= 4.0 mol/L；答案：4.0 mol/L。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆
D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分離或提純方法合理的是（ ）
A.碘易升華，可以采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來(lái)
B.提取碘的水溶液中的碘，可用加入乙醇萃取的方法
C.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀鹽酸后，過(guò)濾、洗滌
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組溶液，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存且無(wú)色的離子組（ ）
A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)
B. 水的電離程度: a點(diǎn)>b點(diǎn)
C. pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在測(cè)定1mol氣體體積的實(shí)驗(yàn)中，若鎂條中含有不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，其他步驟均無(wú)誤差，則測(cè)定結(jié)果會(huì)
A. 偏大B. 偏小C. 不影響D. 都有可能
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com