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          【題目】常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數(shù)值增大的是（　�。�
          A.c（OH﹣ ）
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解過程是吸熱過程，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 稀釋促進(jìn)水解，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大； A、溶液中氫氧根離子濃度減小，所以A錯(cuò)誤；
          B、溶液中加入水鈉離子和碳酸根離子濃度減小，同時(shí)碳酸根離子水解正向進(jìn)行，所以比值增大，所以B正確；
          C、溶液中加入水稀釋，促進(jìn)水解，碳酸根離子數(shù)減小，碳酸氫根離子數(shù)增多，比值減小，所以C錯(cuò)誤；
          D、溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變，離子積不變，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值減小，所以D錯(cuò)誤；所以選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是
          A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3
          C. 穩(wěn)定性：SiH4>PH3  D. 原子半徑：N>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（　　）
          A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
          B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
          C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
          D.硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣ ， 加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是
          A. 甲烷和氯氣混合光照 B. 乙烯通入濃溴水中
          C. 乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應(yīng) D. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下： 
          （1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
          （2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
          （3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
          （4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
          （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
          （2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.醋酸的電離程度增大，c（H﹣）亦增大
          C.溶液中 不變
          D.溶液中  減小
          （3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=（溶液體積變化忽略不詢．
          ②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
          B．若V1=V2 ， 反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （4）常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
          A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
          ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 ． 
          A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于12C、13C、14C說法正確的是
          A. 是同一種核素 B. 具有相同的中子數(shù)
          C. 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 它們的物理性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） 
          ①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
          ②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C﹣H共價(jià)鍵
          ③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
          ⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為0.01NA
          ⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32﹣
          ⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ．
          A.③⑥⑦
          B.①②④
          C.①②⑤
          D.④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
          （1）①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000molL﹣1KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因： ．當(dāng) ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
          （2）③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
          序號
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          1
          0.00
          20.10
          2
          1.00
          20.90
          3
          0.00
          22.10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 ．
          （3）④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 ．
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          

			
          
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