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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          30℃時，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍礬還是蒸發(fā)掉55g水后，均可得到飽和溶液，則30℃時，硫酸銅的溶解度為

          1. A.
            45g
          2. B.
            50g
          3. C.
            55g
          4. D.
            25g
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
          問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
          （1）同學們經百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是
          A
          A
          ．（填字母）
          A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
          B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
          （2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？
          用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
          用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
          ．
          （3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應的離子方程式為
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為
          產生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          產生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          ．
          問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學們設想了兩種探究方法：
          C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質量改變情況．
          （4）實驗時應將Fe2O3放在
          坩堝
          坩堝
          中灼燒．（填儀器名稱）
          （5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產物一定為FeO？
          不能
          不能
          ，（填“能”或“不能”）理由是
          Fe3O4也是黑色的
          Fe3O4也是黑色的
          ．
          （6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究。
              
          ⑴實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產生的氣體。記錄單位時間氫氣產生的體積。
              
             
                  
          實驗混合溶液
                        		        
          A
                        		        
          B
                        		        
          C
                        		        
          D
                        		        
          E
                        		        
          F
                        		   
             
                  
          4mol/LH2SO4/mL
                        		        
          30
                        		        
          V1
                        		        
          V2
                        		        
          V3
                        		        
          V4
                        		        
          V5
                        		   
             
                  
          飽和CuSO4溶/mL
                        		        
          0
                        		        
          0.5
                        		        
          2.5
                        		        
          5
                        		        
          V6
                        		        
          20
                        		   
             
                  
          H2O/mL
                        		        
          V7
                        		        
          V8
                        		        
          V9
                        		        
          V10
                        		        
          10
                        		        
          0
                        		   
            
              
          其中：V1=        ，V6=        ，V9=        ；
              
          ⑵實驗裝置：甲同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：
              
              
          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）
              
          ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                                      。
              
          ③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是           。
              
          A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
              
          B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
              
          C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
              
          D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
              
          ④ 乙同學認為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接與錐形瓶的導管A相連用以測量氫氣的體積，理由是                            ；實驗結束時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使氫氣的總體積         （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應進行的操作是       ；
              
          ⑶實驗現(xiàn)象與結論：反應一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；該學習小組最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                  。
              
          ⑷問題討論：實驗室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是              ；要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有          （答兩種）；
              
          

			
          

			
          
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