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          【題目】關于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是
          A. 陰陽離子個數(shù)比均為1：2
          B. 都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得
          C. 與水反應產(chǎn)物相同
          D. Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Na2O是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數(shù)比是1：2，A正確；
          B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；
          C．Na2O與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；
          D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指( )
          A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。
          已知儲氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是
          A. 若η=75％，則參加反應的苯為0.8mol
          B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現(xiàn)氫的儲存
          C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
          D. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】電化學還原技術是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒āｃ~、鉑、銦(In)等金屬都是該反應的催化劑。
          (1)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。
          (2)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。
          (3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學鍵類型包括_______(填字母)。
          a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵
          [PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。
          (4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數(shù)為_____________。判斷晶體熔沸點高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
          A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
          B.二氧化碳通過Na2O2粉末
          C.氫氧化鋁受熱分解
          D.將鋅粒投入CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
          B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
          C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
          D. 石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。
          填寫下列空白：
          （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________。
          （2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是____________________。
          （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________
          （4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。
          （5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：
          時間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(SO2)/mol
          0.20
          0.16
          0.13
          0.11
          0.08
          0.08
          則下列說法正確的是
          A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)
          C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
          D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質(zhì)均含有18O，O2的轉化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多
          B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則
          C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2
          D. 違反了泡利不相容原理
          

			
          

			
          
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