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        1. 【題目】已知某溶液中c(Na)02 mol/L,c(Mg2)025 mol/L,c(Cl)04 mol/L,如果溶液中還有SO42,那么c(SO42)應是

          A. 0.1 mol/L

          B. 0.3 mol/L

          C. 0.15 mol/L

          D. 0.5 mol/L

          【答案】C

          【解析】試題分析:根據(jù)溶液呈電中性的特點,各離子滿足電荷守恒,則c(Na)+2 c(Mg2)= c(Cl)+2 c(SO42),所以c(SO42)=02+2×025-04mol/L/2=015mol/L,故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構簡式如下所示:

          A B C D

          (1)化合物A的分子式是 ;A中含有的官能團的名稱是 ;

          (2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是(填序號)

          (3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰;

          (4)1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應;

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

          A. 標準狀況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為NA

          B. 500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為05 NA

          C. 通常狀況下,NACO2分子占有的體積約為224 L

          D. 通常狀況下,71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖表示的是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖,請根據(jù)此圖回答有關問題。

          (1)進行操作②時,加入的試劑是 ,從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是________________________,其反應的離子方程式為 。

          (2)進行操作④時,所加入的試劑是___________,其目的是_______________,同時要對反應混合物進行的操作是________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按下列要求書寫反應方程式,有要求的要注明反應類型。

          1、乙烯與Br2的反應: 反應類型: 。

          2、乙烯制聚乙烯 : .

          3、苯與液溴的反應 : 。反應類型: 。

          4、乙醇與金屬鈉的反應: .

          5、乙醇的催化氧化反應: .

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示,下列說法正確的是(

          A.a(chǎn)點反應的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

          B.b點反應的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

          C.c點到d點的反應中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

          D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

          B.標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

          C.標準狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L

          D.1 mol SO2的體積是22.4 L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:

          Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=akJ/mol

          (1)己知:

          Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJ/mol

          C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol

          a=______kJ/mol。

          (2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_______,溫度升高后,K ____(填增大、不變減小)。

          (3)T時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

          甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

          下列說法正確的是________(填字母)。

          a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)

          b.甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

          c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3

          d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

          (4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

          在ac裝置中,能保護鐵的是________(填字母)。

          若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是________(填名稱)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

          圖中三種試劑分別為:A 、B 、C .

          加入過量A的目的是 ;

          加入過量B的目的是 ;

          加熱煮沸的目的是

          操作和操作的名稱分別是 。

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