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          下列說(shuō)法不正確的是
          A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
          B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
          D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A正確，有效碰撞是指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞；B錯(cuò)，正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率不一定大，如移走生成物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率減��；C正確，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；D正確，平衡是指正、逆反應(yīng)速率相等，若平衡移動(dòng)即正、逆反應(yīng)速率一定不等會(huì)變化；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·惠州市調(diào)研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?　　)
          A．向左移動(dòng)　　　　　　　　         B．向右移動(dòng)
          C．不移動(dòng)                          D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
          X(s) + 2Y(g) 2Z(g)   此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
          D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
          下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
          C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
          A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％
          B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
          C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變
          D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是
          A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是
          A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3
          B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
          D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達(dá)到平衡后生成了amolC，此時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為M%.在相同實(shí)驗(yàn)條件下，
          (1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol.
          (2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%，則還應(yīng)往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
          (3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%,則應(yīng)加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
          （1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		 
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		8 0 0 ℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		8 0 0 ℃
          		n2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		8 0 0 ℃
          		n3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		7 3 0 ℃
          		1.0
          		0.90
          		0.80
          		0.75
          		0.70
          		0.65
          		0.65
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          ①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是          ；實(shí)驗(yàn)3中n3     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
          ②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 
                                              
          （2）在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的__ __。

          a．10～15 min可能是升高了溫度  
          b．10～15 min可能是加入了催化劑
          c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積    
          d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
          （3）一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述
          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
          強(qiáng)仍為P(始)的 。
          ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是             ，                。
          （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
          ②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是            。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案