Question

某白色固體混合物，可能含有NaHSO₄，BaCl₂，MgCl₂，NaCl，NaHCO₃和NaAlO₂中的一種或幾種，對試樣進(jìn)行檢驗有如下實驗現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體；②向所得溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加至過量時，沉淀消失，請回答下列問題：

(1)原混合物中一定含有的物質(zhì)是________．

(2)原混合物中一定沒有的物質(zhì)是________．

(3)為最后確定該混合物的組成，還需要做的實驗是________(簡要敘述步驟)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaHSO4，NaAlO2;(2)BaCl2，MgCl2，NaHCO3;(3)取少量混合物溶于水，向所得溶液中加稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則有NaCl，否則不含NaCl 　　【巧解導(dǎo)析】加入NaOH時，有白色沉淀生成，該白色沉淀又能溶于過量的NaOH，說明該白色沉淀為Al(OH)3，不含Mg(OH)2，則溶液中含Al3+，不含Mg2+，原固體一定含NaAlO2，NaHSO4，不含MgCl2．因為NaHSO4分別與BaCl2，NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以，原固體不含BaCl2，NaHCO3．固體物溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：H2O＋NaAlO2＋NaHSO4Al(OH)3↓＋Na2SO4，2Al(OH)3＋6NaHSO43Na2SO4＋Al2(SO4)3＋6H2O，原固體混合物可能存在NaCl，為了驗證NaCl是否存在，可取少量固體溶于水，除去，再向溶液中加AgNO3，看是否產(chǎn)生沉淀，然后進(jìn)行判斷．

提示：

【巧解點悟】解題關(guān)鍵點：準(zhǔn)確把握住的性質(zhì)，Al(OH)3的兩性．熟練掌握Cl－檢驗原理，以及具體操作過程．易錯點：檢驗Cl－前，沒有除去，從而產(chǎn)生微溶的Ag2SO4干擾了Cl－的檢驗．