Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 簡單離子半徑：W<X<Z

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物

D. 將標(biāo)況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

Answer 1

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是黃色，常見于火山口附近，則Y為S，Z為Cl元素；A．Cl的非金屬性比S強，則最高價氧化物的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯誤；B．Cl-電子層最多，離子半徑最大，O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，則O的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物，故C正確；D．SO2和Cl2一起通入水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白性減弱，故D錯誤；答案為C。