Question

（2008?山東）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質(zhì)的量不相等

Answer 1

分析：A．硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進(jìn)行分析；
B．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移mol電子；
C．CO、C₂H₄的分子量都是28；
D．氯化銨的濃度越小，水解程度越大．

解答：解：A．硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100ml，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

18.4×98%

18.4+90

×100%=16.6%，大于9.8%，故A錯誤；
B．反應(yīng)中每個氧原子的化合價升高了1價，則每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故B正確；
C．CO和C₂H₄的相對分子質(zhì)量相等，故無論二者的比例如何，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氣體為1 mol，質(zhì)量為28 g，故C正確；
D．NH₄Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH物質(zhì)的量不同，故D正確．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．