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          【題目】下列反應中，水作還原劑的是（ ）
          A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
          B.CaO＋H2O=Ca(OH)2
          C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
          D.2F2＋2H2O=4HF＋O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.在該反應中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)?/span>H2，A不符合題意；
          B.該反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，B不符合題意；
          C.在該反應中只有NO2中的N元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；
          D.在該反應中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是
          選項
          試劑
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          溴水
          溶液褪色
          SO2有氧化性
          B
          H2S溶液
          淡黃色沉淀
          SO2有氧化性
          C
          NaOH溶液
          無明顯現(xiàn)象
          SO2與NaOH溶液不反應
          D
          紫色石蕊試液
          溶液變紅色后不褪色
          SO2有酸性、沒有漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為 77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知 SCl2的沸點為 50℃).
          回答以下問題：
          （1）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________
          方案
          A
          B
          C
          D
          發(fā)生裝置
          所選試劑
          70%H2SO4+K2SO3
          18.4mol/LH2SO4+Cu
          4mol/LHNO3+Na2SO3
          NaHCO3固體
          （2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________
          （3）儀器 f 的作用是_________________________________________________
          （4）d 的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________。
          （5）實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是 _________________________
          （6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑，設計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量 FeCl36H2O 于試管中，加入過量 SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加____________或________溶液，證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�
          A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是
          A. 水晶花瓶 B. 磚瓦
          C. 瑪瑙手鐲 D. 光導纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：
          2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
          A．用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）
          B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
          C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
          D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。
          （2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
          （3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。
          （4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應調(diào)節(jié)至pH=____，此時水中=__________。
          （5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。
          ①陰極電極反應式為________________________ 。
          ②工業(yè)生產(chǎn)中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。
          （6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。
          a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga
          b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
          c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學性質(zhì)相似
          d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
          已知：
          ①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
          ②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
          ③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
          （1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_____________________。
          （2）儀器b的名稱為____________。
          （3）裝置A中發(fā)生化學反應的離子方程式為 _____________________________。
          （4）儀器d中盛放的試劑為______。
          A．無水硫酸銅 B．無水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷
          （5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為___________________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。
          （6）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于吸熱反應的是（ ）
          A.鎂的燃燒反應
          B.鹽酸與氫氧化鈉的反應
          C.水的分解反應
          D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應
          

			
          

			
          
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