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          鹵素按F、Cl、Br、I順序其非金屬性逐漸減弱的原因是
          

          

          A．
          		

          原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用
          

          

          B．
          		

          相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用
          

          

          C．
          		

          其單質(zhì)的密度增大起主要作用
          

          

          D．
          		

          隨著電子層數(shù)增加，原子半徑增大起主要作用
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          一氯乙酸（ClCH2COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，可進(jìn)行多種反應(yīng)．
          （1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是
          ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
          ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
          （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
          （2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
          ClCH2COOCH（CH3）2 
          ClCH2COOCH（CH3）2 
          ；反應(yīng)過程中，可能產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
          CH3CH=CH2 
          CH3CH=CH2 
          （填結(jié)構(gòu)簡式）．
          （3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時(shí)一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
          

          


          
鹵代酸
F3CCOOH
Cl3CCOOH
F2CHCOOH
FCH2COOH
CH3CH2CHClCOOH
          

          
pKa
0.23
0.65
1.24
2.66
2.85
          

          
鹵代酸
ClCH2COOH
BrCH2COOH
ICH2COOH
CH3CHClCH2COOH
Cl③CH2CH2CH2COOH
          

          
pKa
2.86
2.90
3.18
4.06
4.52
          可見，25℃時(shí)鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
          ①
          鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
          鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
          ；
          ②
          含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
          含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
          ；
          ③
          一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
          一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
          ；
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
          1.24～2.86
          1.24～2.86
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是（　�。�
          

          　　A.
其單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X2 ＋ H2O＝HX ＋
HXO
          

          　　B.
HX易溶于水，其水溶液是強(qiáng)酸
          

          　　C.
HX可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取
          

          　　D.
按F、Cl、Br、I的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是（　　）
          

          　　A.
其單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X2 ＋ H2O＝HX ＋
HXO
          

          　　B.
HX易溶于水，其水溶液是強(qiáng)酸
          

          　　C.
HX可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取
          

          　　D.
按F、Cl、Br、I的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素按F、Cl、Br、I順序其非金屬性逐漸減弱的原因是

          1. A.
            原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用
          2. B.
            相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用
          3. C.
            其單質(zhì)的密度增大起主要作用
          4. D.
            隨著電子層數(shù)增加，原子半徑增大起主要作用
          

			
          

			
          
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