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        1. 下列排列順序正確的是(    )
          ① 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S            ② 原子半徑:Na>Mg>O
          ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4         ④ 熔沸點:H2O>HF>HCl
          A.①③B.②④C.①④D.②③
          B

          試題分析:非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,①不正確,熱穩(wěn)定性應該是HF>H2O>H2S;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則選項②正確;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,③不正確,酸性應該是HClO4>H2SO4>H3PO4;水、HF分子間均存在氫鍵,熔沸點偏高,選項④正確,答案選B。
          點評:該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度,以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力,難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容,然后結(jié)合題意靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素。

          (1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號)。
          (2)i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷,i元素的正二價硫酸鹽是__________(難溶或易溶)于水的固體。
          (3)請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
          (4)X、Y為同周期金屬元素,它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水,寫出該反應的離子方程式____________________;X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
          (5)工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下:Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應,每消耗6 kg b的單質(zhì),過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子,寫出相應反應的化學方程式_______。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          a、b、c、d、e是第三周期的五種元素,a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c>d,e的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應,也能與稀硫酸反應,并且都產(chǎn)生氫氣,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
          A.a(chǎn)、b、e、d、cB.b、a、c、e、d
          C.b、a、e、d、cD.b、a、d、c、e

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          19世紀中葉,俄國化學家門捷列夫
          A.提出了原子分子學說B.提出了元素周期律
          C.制出了第一張元素周期表D.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,正確的是
          A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
          B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
          C.室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體
          D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
          B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
          C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
          D.Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          1898年,IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry,國際純粹與應用化學聯(lián)合會)建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號,請問原第IVA族應該在第幾列?
          A.第4列B.第14列
          C.第5列D.第15列

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是( 。
          元素
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑(nm)
          0.077
          0.075
          0.102
          0.099
          最高正價或最低負價
          +4
          +5
          -2
          -1
           
          A.1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
          B. X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體
          D.Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:
          (1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是                          
          (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                     。
          (3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
          ①NH3分子的空間構(gòu)型是          ;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
          ②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:
          N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
          若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

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