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          下列排列順序正確的是（    ）
          ① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S            ② 原子半徑：Na＞Mg＞O
          ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④ 熔沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl
          A．①③B．②④C．①④D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，①不正確，熱穩(wěn)定性應(yīng)該是HF＞H2O＞H2S；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則選項(xiàng)②正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，③不正確，酸性應(yīng)該是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；水、HF分子間均存在氫鍵，熔沸點(diǎn)偏高，選項(xiàng)④正確，答案選B。
          點(diǎn)評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

          （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
          （2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
          （3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
          （4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
          （5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng)，并且都產(chǎn)生氫氣，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
          A．a(chǎn)、b、e、d、cB．b、a、c、e、d
          C．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫
          A．提出了原子分子學(xué)說B．提出了元素周期律
          C．制出了第一張元素周期表D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
          B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
          C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體
          D．元素周期表中，從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
          B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
          C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
          D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號，請問原第IVA族應(yīng)該在第幾列？
          A．第4列B．第14列
          C．第5列D．第15列
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　�。�
          元素
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑（nm）
          		0.077
          		0.075
          		0.102
          		0.099
          最高正價或最低負(fù)價
          		+4
          		+5
          		-2
          		-1
           
          A．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
          B． X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
          D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
          (1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是                          。
          (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                     。
          (3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
          ①NH3分子的空間構(gòu)型是          ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
          ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
          N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
          若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
          

			
          

			
          
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