Question

有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b(如圖6-1所示)，a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4+Q，則以下說法正確的是  

A．反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

B．反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

C．兩容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡所需用的時間一定相同

D．反應(yīng)達到平衡，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同

Answer 1

B

解析:

首先分析NO2在此反應(yīng)中發(fā)生體積縮小的可逆反應(yīng)，在起始反應(yīng)時，由于a、b兩容器處于同溫同壓和NO2等濃度情況下，其反應(yīng)速率相等。但在反應(yīng)過程中，a容器為恒容密閉容器，2NO2N2O4為體積減小的反應(yīng)，造成反應(yīng)混合氣的濃度減小，壓強降低，反應(yīng)速率變慢，而b容器里隨著反應(yīng)進行過程中，雖然反應(yīng)混合氣的濃度也減小，但為保持恒壓，容器相應(yīng)收縮，起到加壓效果，促進平衡向右移動，加快反應(yīng)速率，NO2的轉(zhuǎn)化率也比a容器里的大。這樣兩容器的反應(yīng)達到平衡所需用的時間，b容器比a容器要短。