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          【題目】下列說法不正確的是（　　）
          A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三對物質(zhì)都能用分液漏斗進行分離
          B.苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,則苯環(huán)使得甲基活化
          C.甲苯與足量加成的產(chǎn)物的一氯代物有5種同分異構(gòu)體
          D.在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時間,再滴入幾滴硝酸銀溶液,會有沉淀析出,則溴乙烷在堿性條件下能水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．鹵代烴以及硝基苯都不溶于水，可用分液漏斗分離，故A正確； 
          B．苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，可說明苯環(huán)使得甲基活化，故B正確； 
          C．甲苯與足量H2加成的產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，有5種H，則一氯代物有5種同分異構(gòu)體，故C正確； 
          D．在堿性條件下發(fā)生水解，水解后應(yīng)加入酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，防止生成AgOH，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
          ①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標準鹽酸。
          ②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。
          ③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
          ④過濾上述所得濁液。
          ⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：
          （1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?____；
          A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒
          （2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；
          （3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____；
          （4）過濾所得濁液的目的是____；
          （5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為____；
          （6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
          ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
          下列判斷正確的是(　　)
          A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
          C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
          D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
          (1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
          ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。
          (2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。
          D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。
          Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
          ________________________
          (3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。
          D裝置中：紅色慢慢褪去。
          E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
          ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應(yīng)。
          ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
          ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
          ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
          ①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
          用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)
          回答下列問題：
          （1）按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應(yīng)該做的操作是______________
          （2）裝置A中液體試劑選用_____________________________， 
          （3）裝置B的作用是___________________________________，裝置C的作用是____________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________，
          （4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________
          （5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
          A.該裝置屬于原電池
          B.放電過程中，H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
          C.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成11.2 L(標準狀況)CO2
          D.電池負極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
          Ⅰ．可選用的藥品有：
          a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣
          （1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________；
          （2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______________________________；
          （3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式__________________________________；
          （4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______________；
          （5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是__________________________；
          （6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式______________________________。
          （7）若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_____________裝置回收（填代號）。
          Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，該學(xué)生實驗小組又設(shè)計了如下實驗流程：
          試回答：
          （1）所加試劑A的化學(xué)式為______________________________________；
          （2）B操作方法是_______________________________________________；
          （3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
          A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
          B. 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
          C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
          D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
          

			
          

			
          
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