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          (6分)將100mL 0．40mol·L—1的BaCl2溶液與200mL 0．75mol·L—1的H2SO4溶液混合后，可得           克沉淀。濾去沉淀后(忽略溶液體積的變化,在濾液中加入足量的Na2CO3固體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體          升。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下圖是實(shí)驗(yàn)室
          用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）．

          （1）儀器P的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （3）B裝置中所盛試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （4）F處應(yīng)選用的收集裝置是
          ②
          ②
          （填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是
          d
          d
          （填接口字母）．
          （5）G裝置的作用是
          防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F
          防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F
          ．
          （6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．＞0.1mol    B.0.1mol     C．＜0.1mol    D．無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
          如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）．

          （1）儀器P的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2++Cl2↑+2H2O

          （3）B裝置中所盛試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫氣體
          除去氯氣中的氯化氫氣體

          （4）F處應(yīng)選用的收集裝置是
          ②
          ②
          （填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是
          d
          d
          （填接口字母）．

          （5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是
          D
          D


          A．①②B．②③C．③④D．②④
          （6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．＞0.1mol        B.0.1mol
          C．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
          （1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
          鎂
          鎂
          、
          鋁
          鋁
          、
          氯
          氯
          、
          碳
          碳
          ；
          （2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；D元素在周期表中的位置是
          第二周期、ⅣA
          第二周期、ⅣA
          ；
          （3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
          正四面體
          正四面體
          結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
          HCl
          HCl
          （用化學(xué)式填寫）；
          （4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ；
          （5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          ，該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
          13.5g
          13.5g
          ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
          9.03×1023
          9.03×1023
          ；
          （6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
          Mg
          Mg
          （用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年湖南株洲市南方中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
          （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
          前者          后者（填“>，<或=”）
          （5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北廣平縣第一中學(xué)高二第二次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （共6分）
          


          有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：
          


          （1）（4分）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y值。
          


          （2）（2分）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）
          


           
          

			
          

			
          
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