[題目]可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池.下列4個電極反應(yīng)中.分別表示正極反應(yīng)和負極反應(yīng)的是①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=ZnA.②和③B.②和①C.①和③D.④和① 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負極反應(yīng)的是

①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

【答案】C

【解析】

分析反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負極，負極反應(yīng)為：Zn－2e－= Zn2＋，Br2化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，正極反應(yīng)為Br2＋2e－=2Br－，故C正確。

綜上所述，答案為C。

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課程達標測試卷闖關(guān)100分系列答案

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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負極，b為正極

B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分類的知識說法錯誤的是

A. 分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化的一種科學(xué)方法

B. 常見的分類方法有交叉分類法和樹形分類法

C. 對于相同的分類對象，采用的分類標準不同，分類的結(jié)果也不同

D. 初中的化學(xué)知識告訴我們，化學(xué)反應(yīng)可以分為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩大類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24 L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃氨水可用于檢驗氨氣的泄漏，文獻表明一定條件下NH3與C12可發(fā)生置換反應(yīng)，某同學(xué)在實驗室中對NH3與Cl2反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝蓄}:

（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______（填裝置編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，選擇上圖中的裝置部分裝置可以重復(fù)使用，E裝置中試劑可根據(jù)需要改變），其連接順序為:發(fā)生裝置→___按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）NH3與Cl2的反應(yīng)

將上述收集到的Cl2連接在右圖Y中，在注射器X中充入NH3（中間連接管用夾子K夾好）。按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K，推動注射器活塞，使少量NH3非常緩慢充入Y管中	①y管中.沒有出現(xiàn)明顯的白煙	②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
繼續(xù)較快通入NH3	Y管中產(chǎn)生較多白煙	③產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式_____________。

（3）實驗設(shè)計:

①設(shè)計實驗證明白煙所含物質(zhì)中的陽離子__________。

②用（2）中裝置設(shè)計實驗證明氯元素比硫元索非金屬性強__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。

下列說法正確的是

A. v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a

C. 原子半徑：b<c<d D. d的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性＞（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是；

（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因；

（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是。

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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
開始沉淀時pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全時pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濾渣I的化學(xué)式為。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是。

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