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          100毫升2摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的
          


          A．碳酸鈉(固體)      B．硝酸鉀溶液        C．硫酸鉀溶液        D．硫酸銨(固體)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：碳酸鈉能和稀硫酸反應放出CO2氣體，消耗氫離子，降低氫離子的濃度，反應速率降低，但生成的氫氣體積減少，A不正確；B中在酸性條件下，硝酸鉀具有強氧化性，和鋅反應得不到氫氣，B不正確；硫酸鉀溶液相當于是稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，且生成的氫氣體積不變，C正確；硫酸銨固體不能降低氫離子的濃度，所以不能改變反應速率，D不正確，答案選C。
          


          考點：考查外界條件對反應速率的影響
          


          點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的易錯點是選項B，需要注意在酸性條件下NO3－的氧化性。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆湖北省長陽一中高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）

          請回答下列問題：
          (1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式     
          (2)反應④的化學方程式                                              
          (3) 簡述C的一種用途：                               
          (4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是             
          （5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩／升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
          已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0117    期中題
				題型：推斷題
			
          

						
          已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出） 
          

          請回答下列問題：
          （1）E、D、J的化學式分別是___________、___________、___________，G的電子式___________ 
          （2）反應④的化學方程式______________________
          （3）簡述C的一種用途：___________
          （4）A由三種元素組成，1mol A與M反應可生成1mol B和2mol C，則A的化學式是___________ 
          （5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下
          2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 
          

			
          

			
          
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