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          向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH－1]大于0.1 mol·L-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。平衡關(guān)系如下：

          向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是
          A.紫色            B.亮綠色     C有灰綠色沉淀  D.無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)方程式可知，增大OH－濃度，則平衡都向生成Cr(OH)3的方向進(jìn)行，所以溶液顯亮綠色，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）
          A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺　
          B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
          C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
          D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各圖中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是
          A．1.2molB．1molC．0.8molD．0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，平衡后壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（   ）
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+         NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．以上說法都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
          ⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　。
          ⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
          ⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

          （1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
          實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
          時(shí)間濃度(mol/L)溫度
          		10   min
          		20   min
          		30   min
          		40   min
          		50   min
          		60   min
          300 ℃
          		0.40
          		0.60
          		0.75
          		0.84
          		0.90
          		0.90
          500 ℃
          		0.60
          		0.75
          		0.78
          		0.80
          		0.80
          		0.80
          （2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。
          （3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
          （4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          （5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。
          

			
          

			
          
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