【題目】常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. a點所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B. b和c點所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C. d點所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
【答案】A
【解析】試題分析：A、a點時n(CH3COOH)>n(NaOH)所以溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。則所示溶液中: c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO－),錯誤；B、b時溶液顯中性，則C(OH－)－c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：C(OH－)＋c(CH3COO－)=c(H+)＋c(Na+),所以C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)；在c點所示溶液中酸堿恰好中和，鹽水解使溶液顯堿性，C(OH－)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得：C(OH－)＋c(CH3COO－)=c(H+)＋c(Na+),所以C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)；正確；C、d點所示溶液堿稍微過量，所以溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H+)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于過量的堿的電離產(chǎn)生的離子濃度，所以C(Na+)＞c(CH3COO－)；故離子濃度關(guān)系是C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；D、滴定過程中若未反應(yīng)的酸的濃度大于產(chǎn)生的鹽的濃度，就會出現(xiàn)：C(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正確。
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為___________________________。
②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________；則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為_____。
（2）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。
①丙電解時反應(yīng)的離子方程式為______________。
②繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為__________________，C極的電極反應(yīng)為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當光束通過下列物質(zhì)時，不可能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）
A.稀豆?jié){
B.NaCl溶液
C.Fe（OH）3膠體
D.H2SiO3膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是
A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-
C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（ ）
A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同
C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于CaF2的表述正確的是（ ）
A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點低于CaCl2
C.與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1) 良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。
① 下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量周報中污染物的是________(填字母)。
a. SO2 b. NO2 c. PM2.5
② 垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________(填字母)標志的垃圾桶內(nèi)。
③ 燃燒煤產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學(xué)式)。
(2) 右圖是某品牌調(diào)料標簽的一部分。
① 配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。
② 小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。
③ 配料表中屬于防腐劑的是________。
④ 配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑，但亞硝酸鈉有毒，要嚴格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：
性質(zhì) | 亞硝酸鈉 | 氯化鈉 |
1. 酸性條件下的穩(wěn)定性 | 微熱分解為NO和NO2 | 微熱時不分解 |
2. 熔點 | 271 ℃ | 801 ℃ |
3. 室溫時的溶解度 | 約80 g | 約35 g |
請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________。
(3) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
① 鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填化學(xué)式)，請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。
② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學(xué)式)。青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。
③ 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，工業(yè)上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
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