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          汽車尾氣地城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應一成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化，下列說法錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．由信息可知，NO和CO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳；
          B．促使烴類充分燃燒及SO2的轉化；
          C．NO、CO均為空氣污染物；
          D．NO、CO均極易結合血紅蛋白．
          解答：解：A．由信息可知，NO和CO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，化學方程式為2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2，故A正確；
          B．促使烴類充分燃燒及SO2的轉化，使空氣中的酸度增加，與二氧化碳無關，故B錯誤；
          C．NO、CO均為空氣污染物，新能源燃燒不生成有毒物質，則為減少城市污染應開發(fā)新能源，故C正確；
          D．汽車尾氣中有NO、CO均極易結合血紅蛋白，則使人中毒，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查汽車尾氣和環(huán)境污染，把握常見的環(huán)境污染問題及信息中發(fā)生的反應為解答的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          汽車尾氣是城市主要污染物之一．在汽車排氣管上安裝催化轉化器可有效處理尾氣，使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．下列說法中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
          


          Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
 △H
          


          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0 KJ·mol-1
          


          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）
△H2=+172.5KJ·mol-1
          


          則△H=   
KJ•mol-1。
          


          （2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=    ，溫度升高后，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          


          （3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Fe2O3
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          Fe
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
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          1.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
 
          

          


           
          


          ①甲容器中CO的平衡轉化率為    。
          


          ②下列說法正確的是   
（填字母）。
          


          A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
          


          B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
          


          C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2   
          


          D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
          


          （4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2－（過程中無氣體產生），則負極的反應式為   
。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣是城市主要污染物之一．在汽車排氣管上安裝催化轉化器可有效處理尾氣，使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．下列說法中錯誤的是（　�。�
          A．CO與NO反應的化學方程式為2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2
          B．此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度
          C．使用乙醇汽油可以減少污染氣體的排放
          D．汽車尾氣中氮氧化物的排放是導致硝酸型酸雨的因素之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
          （1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：   
          

          過程I：在硝化細菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
          過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應轉化CO2和N2。
          請寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
          （2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］    
          

          ①下列說法中正確的是_____________。 
          A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在 
          C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl- 
          D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2
           ②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
          （3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應凈化汽車尾氣： 
          2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質的量如下表： 
          

          ①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質的量與時間的關系曲線。 
          

          ②上述反應達到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時，平衡不移動。 
          ③在上述條件下該反應能夠自發(fā)進行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。 
          ④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動，負極的反應式為____________。
          

			
          

			
          
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