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          （16分）某化學興趣小組同學，用下列各儀器裝置制取乙烯，并用過量的氧氣將C2H4氧化成CO2和H2O，測定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比。
          回答下列問題：

          （1）該同學受實驗室制備C2H2的啟發(fā)，擬從CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中選擇一種試劑與水反應來制備乙烯，寫出該反應的化學方程式：                 。
          （2）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：G接E、F接      、      接
                、      接A、B接J。
          （3）裝置甲的作用是                                                ；
          裝置己的作用是                                                。
          （4）裝置戊中CuO的作用是                           。
          （5）實驗前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別為m1g和n1g，實驗完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和n2g，則乙烯分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為      （列出算式）。
          （6）若戊中沒有CuO，則測定結果      （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若不接丙裝置，則測定結果             。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：
          在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…（至恒重)。
          ①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。
          ②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為  _
          (1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO2的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

          ①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同）。
          ②該實驗應選用的酸是_ _
          a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
          (2)  丙組中A同學根據(jù)的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
          B同學對該實驗方案提出質(zhì)疑，丙組同學查閱了相關資料，并進行了如下實驗：
          室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________ __     ___                               (用有關離子方程式解釋）。
          由此丙組同學共同討論,否定了A同學的設計方案。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗設計方案中，可行的是
          A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
          B．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO－
          C．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
          D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          .(14分) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
          C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應后，用1.0molL-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2。請回答下列問題：
          （1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
          （2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。
          （3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na2S2O3標準溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生素C的物質(zhì)的量：       mol。

          （4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果_______；
          若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

          （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
          ①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線。

          ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：                                                             。
          （2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
          ①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
          原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
          原因Ⅱ：_______________________________________________________；
          原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
          原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
          原因Ⅴ：________________________________________________________。
          ②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
          a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
          b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
          若觀察到實驗a中___________________，實驗b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄：
          【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
          【組成與性狀】內(nèi)含F(xiàn)e2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片
          【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
          【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日
          【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
          【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
          現(xiàn)某學�；瘜W實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：
          Ⅰ、理論設計方案：                           甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果， 
          （1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________ 。
          乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：

          （2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。 
          丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣，探討褪色的原因，根據(jù)微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：
          [Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  
          ②                                                                 。
          （3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________
          實驗方案（用文字述）：________________________________________________ ,
          根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結論：________________________________________________________ 。
          Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：
          序號
          		V（KMnO4）初
          		V（KMnO4）終
          		V（KMnO4）
          1
          		2.24mL
          		14.25mL
          		12.01mL
          2
          		0.30mL
          		12.72mL
          		12.42mL
          3
          		0.50mL
          		12.53
          		12.03mL
          計算：該補血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分數(shù)________________（保留小數(shù)點后二位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 （    ）
          A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
          ⑴該同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是             mL；
          ⑵玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是          和           ；
          ⑶配制好的溶液呈       色。該同學還想通過實驗分別證實溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭▽懟瘜W式），并寫出其相應的離子方程式。
           溶質(zhì)
          		加入試劑
          		離子方程式
          Cu2+
          		 
          		 
          SO42-
          		 
          		 
          ⑷物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
          ①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將           ；
          ②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）反應Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化劑是     。
          （2）AlN也可以與強堿溶液反應。完成下列方程式：
           AlN+NaOH+H2O=        ＋      
          （3）Al 4C3與水反應生成甲烷，反應方程式是
          甲烷與CuO反應的化學方程式如下：
          CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 
          為測定產(chǎn)品中有關成分的含量，所需儀器如下：
          Ⅰ.測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟如下：
          ①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
          ②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
          ③點燃F酒精燈
          ④緩緩鼓入一定量的N2
          ⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
          ⑥再次稱量D的質(zhì)量
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
          操作的先后順序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
          Ⅱ.為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
           →   →   →E
          若試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是           。
          

			
          

			
          
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