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          (10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結(jié)果如右下圖所示(實驗中始終保持)。
          據(jù)此請回答下列問題：
          (1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
          (2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
          (3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。
          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
          B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          (4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
          (5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出1點即
          可) ____________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）環(huán)形玻璃攪拌器（2）防止熱量散失（3）B （4）1.5 （5）使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計的水銀球部分要完全浸在溶液中（合理給分）。
          （1）反應(yīng)時需要攪拌，所以還缺少環(huán)形環(huán)形攪拌棒。
          （2）在實驗中，應(yīng)該盡可能減少熱量的損失，所以保溫杯的作用是減少熱量的損失。
          （3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)V1=0時，溶液的溫度不是22℃，A不正確。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，所以反應(yīng)放熱，B正確。選項C和實驗無關(guān)系，不正確，答案選B。
          （4）當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最多，所以根據(jù)圖像可判斷，氫氧化鈉的濃度是。
          （5）在實驗中，應(yīng)該盡可能減少熱量的損失，所以使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計的水銀球部分要完全浸在溶液中
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是(    )
          A． B  C    D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          		GB5461
          產(chǎn)品等級
          		一級
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計）
          		20~50mg/kg
          分裝日期
          		 
          分裝企業(yè)
          		 
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
             KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                             。
          ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
          a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b 加入適量；
          c 分離出下層液體。
          以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                     。
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是         mol。
          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）    mg/kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		向FeC12溶液中通入適量C12
          		溶液由淺綠
          色變?yōu)辄S色
          		C12的氧化性比FeC13的強
          B
          		淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合
          		無銀鏡出現(xiàn)
          		淀粉沒有水解
          C
          		向澄清石灰水中通入某種氣體
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		該氣體一定是CO2
          D
          		BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸
          		有氣體生成

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）請你參與下列探究：
          [問題情景]某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式           。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
          [提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。
          [查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。
          [方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗方法是                                  。
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
          （3）甲、乙同學(xué)實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H2。
          [實驗探究]丙同學(xué)為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。
          結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是          。
          [思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

          ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
          回答下列問題：
          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            。
          (2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
          (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
          A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
          (4)實驗數(shù)據(jù)如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          		溫度差平均值(t2－t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		29.5
          		 
          2
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.2
          3
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		29.8
          ②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝               (取小數(shù)點后一位)。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：
          ⑴當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是     。
          A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
          C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
          ⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
          將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
          R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。
          ①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
          ②滴定終點的實驗現(xiàn)象為     。
          ⑶味精中常含食鹽，有兩個同學(xué)分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
          ①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量。
          ②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c2mol·L—1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時，達(dá)到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
          設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
          [查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
          名稱
          		乙二酸
          		乙二酸晶體
          分子式
          		H2C2O4
          		H2C2O4·2H2O
          顏色狀態(tài)
          		無色固體
          		無色晶體
          溶解度（g）
          		8.6（20℃）
          		—
          熔點（℃）
          		189.5
          		101.5
          密度（g·cm－3）
          		1.900
          		1.650
          又知：
          草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
          草酸鈣不溶于水。
          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
          根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
          [提出猜想]
          （猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
          設(shè)計方案：
          （1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          請回答下列問題：
          ①裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
          ②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________
          ③整套裝置是否存在不合理之處，   （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
          （猜想二）乙二酸具有弱酸性
          設(shè)計方案：
          （2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____（填字母）。
          A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
          B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
          D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
          （猜想三）乙二酸具有還原性
          設(shè)計方案：
          （3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
          （4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
          方法是：稱取該樣品0.12  g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          （已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
          4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
          然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實驗：
          [滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]
          步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g
          步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻
          步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次
          步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄
          <若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L>
          滴定次數(shù)
          		待測液的體積（mL）
          		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度（mL）
          		滴定后刻度（mL）
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          根據(jù)上述實驗步驟填空：
          （1）滴定操作時，眼睛應(yīng)觀察                                                   
          （2）滴定終點的判斷方法是                                                     
          （3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有                                 （填儀器名稱）
          該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
          

			
          

			
          
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