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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
          Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．－260.4 kJ·mol－1B．－441.8 kJ·mol－1C．260.4 kJ·mol－1D．441.8 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H ＝－351.1kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案選A。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固個(gè)訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運(yùn)用蓋斯定律即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?大連模擬）已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn（s）+
          1
          2
          O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
          Hg（l）+
          1
          2
          O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
          由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
          ⑤
          ⑤

          （2）H2的燃燒熱為
          285.8kJ?mol-1
          285.8kJ?mol-1
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
          +131.5
          +131.5
          ；該反應(yīng)的熵△S
          ＞
          ＞
           0（選填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
          （1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
          C（s）+
          12
          O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
          試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
          +131.3
          +131.3
          kJ/mol
          （2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
          ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
          ③C（s）+
          1
          2
          O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
          ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）H2的燃燒熱為
          285KJ/mol
          285KJ/mol
          ；
          （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
          142.5KJ
          142.5KJ
          ．
          （3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
          ③CO（g）═C（s）+
          1
          2
          O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
          ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
           

          （2）H2的燃燒熱△H=
           
          ．
          （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
           
          ．
          （4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
           
          ．
          

			
          

			
          
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