Question

【題目】25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】 ＜ a<b<c CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol

【解析】（1）H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：K1=；（2）CH3COOH的K=1.8×10－5，H2SO3的K1=1.5×10－2，說明亞硫酸強于醋酸，等pH兩種酸，醋酸濃度大，當加蒸餾水稀釋至1000mL時，醋酸電離出的氫離子多，pH更小些；（3）越稀越電離，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為：a<b<c；（4）通過電離平衡常數(shù)分析可知，Ka越小，其陰離子越易結(jié)合氫離子，則CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關系為：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－；（5）c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl二種酸溶液，酸濃度由大到小的關系是c(CH3COOH) ＞c(HCl)，則體積相同的這兩種別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①>②，而體積相同、c(H＋)相同的HCl、H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積是相等的，則由大到小的排列順序是①>②=③；（6）已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，此反應熱中包含了H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol和CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝？，由蓋斯定律可求得醋酸電離的反應熱，則醋酸電離的熱化學方程式為： CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol。