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          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
          A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、電解氯化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故A錯(cuò)誤；B、電解硫酸實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故B正確；C、電解氯化銅實(shí)質(zhì)是電解氯化銅，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能回復(fù)原溶液的濃度，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“神舟”飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天科技達(dá)到了較高水平。為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)釋放氧氣，艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求
          A．H2O B．Na2O2  C．KClO3 D．KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）
          A. 硫酸氫鈉和氫氧化鋇 B. 氫氧化鉀和鹽酸
          C. 硝酸和氫氧化鈉 D. 氫氧化鋇和硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. K、Cu、P B. C、O、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）．制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是____________________。
          （2）．在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙。寫出化學(xué)方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，下列措施能增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號(hào)）
          A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸
          c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸
          （3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
          （4）．某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
          I．將C12通入石灰漿，充分反應(yīng)后過濾；
          II．向?yàn)V液中加入稍過量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。
          請回答下列問題：
          步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。
          （1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ② 濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（請用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說明）
          （2）上圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線. 步驟II中，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是
          A. 鐵片與過量濃硝酸（常溫） B. 銅粉與過量濃硝酸（常溫）
          C. 濃鹽酸與過量MnO2（共熱） D. 濃硫酸與過量銅片（共熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是電動(dòng)汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
          下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說法中正確的是( )
          A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
          B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
          C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
          D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
          （1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
          （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
          ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
          ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
          ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
          由此計(jì)算△H4= kJ·mol－1。
          （3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。
          ①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
          ①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動(dòng)。
          ②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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