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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1mol N2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、先根據n（NH3）=cV計算氨氣的物質的量，由氨氣的物質的量計算反應的氫氣的物質的量，再根據轉化率公式計算判斷；
          B、根據公式ρ=
          m
          V
          判斷；
          C、根據勒夏特列原理判斷；
          D、根據催化劑對化學平衡是否影響分析；
          解答：解：A、設反應的氫氣的物質的量為xmol，
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
                   3mol    2mol
                   xmol   0.4mol/L×2L  
          y=1.2
          轉化率為 
          1.2mol
          4mol
          ×100%=30%          ，故A錯誤．
          B、根據質量守恒，反應前后混合氣體的質量不變，容器的體積不變，根據ρ=
          m
          V
          知混合氣體的密度不變，故B錯誤．
          C、向該容器中充入N2，增大反應物的濃度，根據勒夏特列原理知，平衡向正反應方向移動，故C正確．
          D、催化劑只改變反應速率，改變反應到達平衡的時間，不發(fā)生化學平衡移動，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查了化學平衡的影響因素、轉化率的計算等知識點，難度不大，注意催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1．請回答下列問題：

          （1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為
          0.0225mol?L-1?min-1
          0.0225mol?L-1?min-1
          ．
          （2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有
          CE
          CE
          ．
          A．I2與WI2的濃度相等    B．容器內氣體壓強不再變化
          C．W的質量不再變化     D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
          E．容器內混合氣體的密度保持不變
          （3）如圖為該反應在450℃時的時間-速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是
          增大碘蒸氣的濃度（或者充入碘蒸氣）
          增大碘蒸氣的濃度（或者充入碘蒸氣）
          ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3（正）、υ3（逆）
          （4）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據化學反應原理分析在燈泡內充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
          擴散到燈泡壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
          擴散到燈泡壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
          W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
          為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1．請回答下列問題：
          （1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為
          0.0225mol?L-1?min-1
          0.0225mol?L-1?min-1
          ．
          （2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有
          CDE
          CDE
          ．
          A．I2與WI2的濃度相等      B．容器內氣體壓強不再變化
          C．W的質量不再變化
          D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
          E．容器內混合氣體的密度保持不變
          （3）下圖為該反應在450℃時的時間-速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是
          增大碘蒸氣的濃度
          增大碘蒸氣的濃度
          ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3（正）、υ3（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
          W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
          為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：
          （1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為     ▲   。
          （2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有     ▲   。
          A．I2與WI2的濃度相等 
          B．容器內氣體壓強不再變化
          C．W的質量不再變化 
          D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
          E．容器內混合氣體的密度保持不變
          （3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)
             t0    t1     t2     t3    t4      t5    t6    t
          （4）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據化學反應原理分析在燈泡內充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因   ▲     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆度本溪市高一下學期期末考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1
mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是
          


          A．該反應達平衡時H2的轉化率為40% 
          


          B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
          


          C．向該容器中充入N2，平衡正向移動
          


          D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率
          


           
          

			
          

			
          
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