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          在①化合反應(yīng)． ②分解反應(yīng)．③置換反應(yīng)．④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是(    )
          


          A．只有②③    B．只有①④    C．只有
①②④       D．①②③④ 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
          （1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
          

          


          
②



          

          


⑦
⑧
          ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          （用化學(xué)式表示）．

          （2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測：戊可能為：
          NO
          NO
          、
          CO
          CO
          （列舉合適的兩例）．
          若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          ．
          （3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
          Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
          Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
          ．
          若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

          （1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
          

          


          
②



          

          


⑦
⑧
          由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          （用化學(xué)式表示）．
          （2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為
          CO、SO2、NO
          CO、SO2、NO
          （列舉一例）．
          （3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?信陽二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
          C
          C
          ．
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          ③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
          NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          （寫出一種即可）．
          （2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          ②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是
          ．
          ③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          ．
          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銀白色固體A，置于空氣中可逐漸變?yōu)锽，后又逐漸變?yōu)镃，最后變?yōu)镈．將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體E．A、B、E均能與中性液體F反應(yīng)生成C，且A還生成氣體G，E還生成氣體H．若點(diǎn)燃G與H的混合氣體，可爆炸性化合生成F．據(jù)此推斷
          （1）A的原子示意圖：
           
           B、C、G的化學(xué)式分別是：B
           
          ，C
           
          ；G
           

          （2）在一定條件下，G+H----F，該反應(yīng)屬于①非氧化還原反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤置換反應(yīng)⑥化合反應(yīng)（填序號(hào)）
           
          ．
          （3）寫出E+CO2→D+H的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2008年5月3日9時(shí)40分左右，北京遭遇罕見強(qiáng)雷雨天氣，天色突然變暗，仿佛夜幕降臨．在這種天氣下，空氣中的二種主要成分會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成無色氣體A，A可以進(jìn)一步氧化為紅棕色氣體B．
          （1）A氣體的名稱為
           
          ；化學(xué)式為
           
          ．
          （2）B氣體溶于水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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