Question

氧化鎂主要用于制備陶瓷和耐火材料，醫(yī)藥上可用作抗酸劑．以鹵水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）為原料制取高純氧化鎂的工藝流程如圖所示：

（1）反應溫度對產品質量的影響情況如表所示：

溫度/℃	30	40	50	60	70
MgO的質量分數(shù)/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅燒A生成MgO最適宜的溫度為

60℃

，原因是

該溫度下產品中氧化鎂質量分數(shù)相對較高

（2）的主要成分是

MgCO₃

（填化學式），確定A已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是

取最后一次的洗滌液，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，證明已經洗滌干凈

（3）物質B和C的主要成分分別是

硫酸鈉、氯化鈉

（兩者均寫名稱）．
（4）寫出堿式碳酸鎂高溫分解生成MgO的化學反應方程式：

Mg₂（OH）₂CO₃

高溫  .

2MgO+CO₂↑+H₂O↑

．

Answer 1

分析：（1）根據溫度和氧化鎂質量分數(shù)之間的關系來回答；
（2）煅燒堿式碳酸鎂可以得到氧化鎂，碳酸鎂可以和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及二氧化碳，如果碳酸鎂洗滌不干凈會占有硫酸鹽，可以檢驗硫酸根是否存在；
（3）根據硫酸鈉以及氯化鈉溶解度知識來回答判斷；
（4）堿式碳酸鎂高溫下分解為氧化鎂、水以及二氧化碳．

解答：解：（1）根據表中數(shù)據可以知道，產品中氧化鎂質量分數(shù)相對較高的溫度是60℃，所以煅燒A生成MgO最適宜的溫度為60℃，故答案為：60℃；
（2）加入碳酸氫鈉之后，過濾得到的沉淀物是碳酸鎂，再煅燒可以得到氧化鎂，溶液中含有的離子是鈉離子、氯離子、硫酸根離子等，所以判斷是否洗滌干凈，可以檢驗硫酸根離子是否存在，即取最后一次的洗滌液，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，證明已經洗滌干凈，
故答案為：MgCO₃；取最后一次的洗滌液，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，證明已經洗滌干凈；
（3）硫酸鈉的溶解度隨著溫度變化比較大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度變化比較小，因而應該是先析出硫酸鈉，再蒸發(fā)結晶可以得到氯化鈉，
故答案為：硫酸鈉、氯化鈉；
（4）堿式碳酸鎂高溫下分解為氧化鎂、水以及二氧化碳，方程式為：Mg₂（OH）₂CO₃

高溫  .

2MgO+CO₂↑+H₂O↑，
故答案為：Mg₂（OH）₂CO₃

高溫  .

2MgO+CO₂↑+H₂O↑．

點評：本題是一道關于物質的分離以及提純知識的化學實驗方案設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．