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          【題目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是
          A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－
          C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. I－與鐵離子要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B. 鐵離子與OH－反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C. 在NH4Fe(SO4)2溶液中Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D. 鐵離子與SCN－能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是(　　)
          A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置
          B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱
          C. 加蒸餾水后振蕩，靜置
          D. 加硝酸銀溶液后振蕩，靜置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          B．密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA
          C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
          1）寫出該反應(yīng)的方程式：__________________
          2）計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：____________
          3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)．
          4）0～4分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為：____________
          5）到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：____________
          6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．
          A．充入氦氣 B．使用催化劑
          C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式：（9分）
          （1）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。
          （2）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。
          請回答下列問題：
          （1）f元素在周期表中的位置為：____________________________。
          （2）上述六種元素中，原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。
          （3）請寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：_________________。
          （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          物質(zhì)M中存在的化學(xué)鍵類型為______________________
          （5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________、___________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護(hù)的說法正確的是
          A. 鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
          B. 通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
          C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
          D. 鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe—3e →Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          下列說法不正確的
          A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
          B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2
          C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙
          D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的產(chǎn)物分別為H2和O2的是（ ）
          A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀NaOH溶液
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案