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          把少量金屬鈉投入下列溶液中，寫出有關反應的化學方程式： 
          （1）鈉投入稀鹽酸中                                               。
          （2）鈉投入硫酸銅溶液中                                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑。
          （2）2Na+2H2O＝2NaCl+H2↑、 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
          

          解析試題分析：鈉是極活潑的金屬，極易和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應，據(jù)此可知
          （1）鈉投入稀鹽酸中反應的方程式是2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑。
          （2）鈉投入硫酸銅溶液中的方程式是2Na+2H2O＝2NaCl+H2↑、 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。
          考點：考查鈉與溶液反應方程式的書寫
          點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該題的關鍵是明確鈉是極活潑的金屬，溶于水首先與反應，然后在根據(jù)溶質(zhì)判斷即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

          （1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學反應：，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。
          （2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
          （3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。
          （4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
          （5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

          ①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
          ②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
          a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻
          c．加熱反應一段時間             d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學習小組利用下列原料和流程制備CuSO4·5H2O。

          已知：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。
          （1）操作①的名稱為____。   ，
          （2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學式為____。
          （3）將H2O2加入濾液①中，發(fā)生反應的離子方程式為        。
          （4）調(diào)pH可選用的藥品為____。
          A．NaOH溶液 B．CuO  C．氨水  D．CuCO3 
          （5）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
          （1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
          ①鋼樣中含鐵________g。
          ②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
          （2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
          （3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
          ①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
          ②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。
          （4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

          請回答下列問題：
          （1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
          （2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：____。
          （3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：

          （4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
          已知：
          ①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象______:
          ②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
          （5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          (14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。
          (1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
           Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
           3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
          ①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
          ②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
          (2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
          ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                       。
          ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為            。
          ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 圖8
          混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是                       (填化學式)。

          (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
           
          ①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
                     		A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
           
          ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
                     		B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
           
          ③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
                     		C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
           
          ④將鎂條投入稀鹽酸中
                     		D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體
           
          ⑤將鋁條投入稀鹽酸中
                     		E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
           
          ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
                     		F．生成淡黃色沉淀
           
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
          （1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
          （2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
          AlCl3溶液，NaOH溶液等。
          儀器：         ，        ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
          （3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
                     		離子方程式
           
          ①
                     		 
                     		（不需填寫）
           
          ②
                     		 
                     		 
           
          ③
                     		 
                     		 
           
          ④
                     		C
                     		（不需填寫）
           
          ⑤
                     		D
                     		 
           
          ⑥
                     		 
                     		 
           
          （4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
           
          （一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2）
          已知： 生成氫氧化物沉淀的pH
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時
          		3.4
          		6.3
          		2.7
          完全沉淀時
          		5.2
          		9.7
          		3.2
          （1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是               ;
          （2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是            (注明試劑、現(xiàn)象)。
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:
          （Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
          （Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
          （Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
          ①步驟Ⅰ的目的         ；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是          。
          ②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是      ，寫出其反應方程式                ；
          ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
          （4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是         （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

          (1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
          (2)操作a為_______________。
          (3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
          ②____________________。
          (4) FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量。
          I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過程中，下列說法正確的是____________（填序號字母）。
          A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
          B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
          C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
          D．如果定容時加水超過刻度線必須毓配制
          II．方案二：將FeSO4·7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

          ①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
          ②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量______g（用含a的代數(shù)式表示）。
          ③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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