Question

（2010?西城區(qū)二模）25℃時，下列關于分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是（　　）

A．Ba（OH）₂溶液與 Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．Na₂CO₃溶液與 NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液與 NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、等體積等濃度反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
B、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
C、Na₂CO₃溶液與 NaOH溶液等濃度等體積混合后氫氧根離子濃度大于碳酸根離子濃度；
D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答：解：A、等體積等濃度反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中pH=13，故A正確；
B、醋酸與CH₃COONa溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、Na₂CO₃溶液與 NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液與 NaHCO₃溶液中依據鈉元素和碳元素物質的量之比為3：2計算分析得到：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正確；
故選C．

點評：本題考查電解質溶液中電荷守恒，物料守恒，離子濃度大小比較方法，掌握方法和基礎是關鍵，題目難度中等．