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          合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:


          合成塔和接觸室中的反應分別為:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
          (1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B　　　　,X　　　　。 
          (2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是　　　　。 
          (3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是　　　　(填序號)。 
          ①硫酸工業(yè)　②合成氨工業(yè)�、巯跛峁I(yè)
          (4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　                                                                                                           。 
          (5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是　                                                     。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)循環(huán)壓縮機　沸騰爐
          (2)逆流換熱(或充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣)
          (3)①②③
          (4)由于用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧,不利于SO3吸收
          (5)(NH4)2SO4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是   （   ）
          A．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
          B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
          C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
          D．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學——化學與技術(shù)】
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。

          （1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
          （2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
          （3）沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是_______，這樣設(shè)計的意義是________。
          （4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)已成為我國重要的支柱產(chǎn)業(yè)。某大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的水資源。
          (1)隨著鐵礦的開發(fā)，該地建立了如圖所示位置關(guān)系的煉焦廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠。請寫出圖中B、D所代表的兩個工廠的名稱：B.__________；D.__________。

          (2)硫鐵礦其外觀如黃金，故又被稱為“愚人金”。現(xiàn)有黃金、愚人金兩種小塊試樣，提供的儀器主要有：
          A．托盤天平            B．酒精噴燈
          C．試管夾              D．坩堝鉗
          E．燒杯                F．量筒
          另外，H2O、空氣可任意選用，請回答問題：
          若用物理方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為__________(填代號)；
          ②若用化學方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為__________(填代號)。
          (3)煤炭燃燒排放的煙囪氣中含有NOx和SO2。含有堿的黃磷乳濁液能夠同時去除NOx和SO2，這是由美國科學家研發(fā)的，命名為PhoSNOx法。在該方法的最后階段NO2－與HSO3－反應生成(NH4)2SO4，其離子方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
          方法Ⅰ
                     		用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
           
          方法Ⅱ
                     		用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
           
          方法Ⅲ
                     		用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
           
           
          (1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：
          2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
          (NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
          能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
          A．增大氨水濃度
          B．升高反應溫度
          C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
          D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
          采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是____________(用離子方程式表示)。
          (2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應：
          2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
          2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為________。
          (3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

          已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物質(zhì)。
          （1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是      。水浸后的溶液呈           性（“酸”、“堿”、“中”）
          （2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式
            Cr(OH)3 +    Na2CO3 +    O2   Na2CrO4 +     CO2    +  H2O
          （3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、          。
          （4）已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：CrO42—+ 2H+Cr2O72—+ H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
          化學式
                     		20℃
                     		60℃
                     		100℃
           
          Na2SO4
                     		19.5
                     		45.3
                     		42.5
           
          Na2Cr2O7
                     		183
                     		269
                     		415
           
          Na2CrO4
                     		84
                     		115
                     		126
           
           
          “系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，           冷卻結(jié)晶，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________________________________________________。
          （5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

          已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
          ②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
          ③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）：
           
                     		開始沉淀的pH
                     		沉淀完全的pH
           
          Fe3＋
                     		1.1
                     		3.2
           
          Mn2＋
                     		8.3
                     		9.8
           
          Cu2＋
                     		4.4
                     		6.4
           
           
          （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫一點）。
          （2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
          寫出該反應的化學方程式                                。
          （3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
          （4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             （寫化學式）。
          （5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過低或過高，都將造成                 的結(jié)果。
          （6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫一種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法正確的是（　�。�
          A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
          B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
          D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是              (　　)
          A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3 
          B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ 
          C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— 
          D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 
          

			
          

			
          
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