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        1. 【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。

          1)①是一種人工固氮的重要途徑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

          2)②的化學(xué)方程式是__________。

          3)⑤的化學(xué)方程式是(任寫一種)__________。

          4R可與 NaOH溶液反應(yīng):HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,該反應(yīng)體現(xiàn)了RHNO2)的_____性。

          5Q的化學(xué)式是_______,Q屬于酸性氧化物,寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

          6L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO,可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出LNaClO反應(yīng)的離子方程式_________。

          【答案】N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu4HNO3() = Cu(NO3)22NO22H2O或者 C4HNO3()CO2↑+4NO22H2O或者4HNO3() 4NO2+O2+2H2O(任寫一種) N2O5 N2O5 +H2O=2HNO3 2NH4++3ClO= N2+3Cl+3H2O+2H+

          【解析】

          已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì),過程A為單質(zhì),D為氫化物,A生成D是人工固氮反應(yīng),則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng),則A為氮?dú)猓?/span>D為氨氣;過程B為氮的氧化物且氮元素為+2價,則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,則E為一氧化氮;G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價,由E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>G的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,則G為二氧化氮;J為含氮元素的酸且氮元素為+5價,由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸,則J為硝酸;過程為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮,反應(yīng)較多,如:濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮;氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MM為堿,即M為一水合氨;一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L,則L為銨鹽,同時,過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>L,則L為硝酸銨;另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價,則Q為五氧化二氮;R為含氮元素的另一種酸,且氮元素化合價為+3價,則R為亞硝酸。

          1)根據(jù)分析,A為氮?dú)猓?/span>D為氨氣,氮?dú)夂蜌錃庠诟邷、高壓、催化劑的條件下生成氨氣,化學(xué)方程式是N2+3H2 2NH3,故答案為:N2+3H2 2NH3

          2)根據(jù)分析,過程B為氮的氧化物,則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,則E為一氧化氮,發(fā)生的反應(yīng)方程式:4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;

          3)過程為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮,反應(yīng)較多,如:濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮,化學(xué)方程式為:Cu4HNO3() = Cu(NO3)22NO22H2O或者 C4HNO3()CO24NO22H2O4HNO3() 4NO2+O2↑+2H2O(任寫一種),故答案為:Cu4HNO3() =Cu(NO3)22NO22H2O或者 C4HNO3()CO24NO22H2O或者4HNO3() 4NO2+O2↑+2H2O(任寫一種);

          4)根據(jù)分析,R為亞硝酸,R可與 NaOH溶液反應(yīng):HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化,屬于酸堿中和反應(yīng),體現(xiàn)了RHNO2)的酸性,故答案為:酸;

          5)根據(jù)分析,Q為五氧化二氮,化學(xué)式是N2O5;Q屬于酸性氧化物,也是硝酸的酸酐,五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸,化學(xué)方程式N2O5 +H2O=2HNO3,故答案為:N2O5+H2O=2HNO3

          6)根據(jù)分析L為硝酸銨,為酸性后加入適量NaClO,可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除,則該無污染氣體為氮?dú),硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO= N2↑+3Cl+3H2O+2H+,故答案為:2NH4++3ClO= N2↑+3Cl+3H2O+2H+。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnCl24H2OCuCl22H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

          1)從濾液Ⅰ中提取ZnCl24H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥

          2溶解Ⅱ步驟中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

          3)氯化銅溶液中各含銅物種的分布分?jǐn)?shù)與cCl)的關(guān)系如圖。

          ①當(dāng)cCl)=9molL1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_____

          ②在cCl)=1molL1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀的離子方程式為_____(任寫一個)。

          4)為測定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度,稱取0.90g樣品,溶于稀硫酸并配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量的KI充分反應(yīng),再向其中逐滴加入0.02000 molL1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知:2Cu2++4I2CuI(白色)↓+I2;2S2O32+I2═2I+S4O62

          ①樣品配成溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_____、_____

          ②請依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:

          1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

          2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中cNa+=____mol·L1。

          3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

          4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

          A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

          C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

          D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組同學(xué)對市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計方案進(jìn)行驗(yàn)證。

          I.設(shè)計方案如下:

          方案

          試劑X

          預(yù)期現(xiàn)象

          方案i

          1mL 1 mol/L NaOH溶液

          a

          方案ii

          1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液

          b

          方案iii

          依次加入5KSCN溶液、1mL氯水

          c

          1)方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。

          2)方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。

          3)方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________,反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。

          II.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,得到的實(shí)際現(xiàn)象如下:

          方案

          實(shí)際現(xiàn)象

          是否與預(yù)期現(xiàn)象相同

          方案i

          產(chǎn)生灰綠色渾濁,長時間不變紅褐色

          不同

          方案ii

          相同

          方案iii

          自始至終無明顯現(xiàn)象

          不同

          4)為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因,該小組同學(xué)查看說明書,得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下:

          本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克,

          輔料為:蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。

          結(jié)合資料對異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想:______________;為驗(yàn)證其猜想,在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水,得到了預(yù)期的現(xiàn)象。

          5 實(shí)驗(yàn)反思:方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+,理由是______。

          6)小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題:仍選用之前用過的試劑,設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液(計為Y)已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:

          實(shí)驗(yàn)序號

          操作

          現(xiàn)象

          2 mL溶液Y,加入1KSCN,再加入1 mL

          溶液顯紅色

          V

          實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

          A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v(O2)5v(NO)

          B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

          D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v(NH3)3v(H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

          A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)

          C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

          D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

          1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

          2X、YZ三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (元素符號,下同)

          3YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

          4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________

          5X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

          6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能源在人類生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          1)氫氣燃燒時放出大量的熱,這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填大于”“小于等于,下同),從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。

          2H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ46kJ。汽油可由石油經(jīng)_______獲得;請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢:_________(寫兩點(diǎn))。

          3)在氫氧堿性燃料電池中,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___,正極的電極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水,此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

          4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

          片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____

          A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變

          C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

          5)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

          ①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。

          ②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (1)實(shí)驗(yàn)步驟:

          ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________

          ②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

          ③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

          ④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________

          ⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

          (2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。

          ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。

          E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

          ③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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          同步練習(xí)冊答案