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          【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應的是
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量，則向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Fe 3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鐵不與堿反應，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。
          下列判斷正確的是( )
          A．有O2參加反應的a極為電池的負極
          B．正極極的電極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O
          C．a(chǎn)極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          D．該電池的總反應式為2H2＋O22H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
          A．需要定期補充硫酸
          B．工作時鉛是負極，PbO2是正極
          C．工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
          D．工作時電解質(zhì)的密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）x值等于 
          （2）A的轉化率為 
          （3）生成D的反應速率為 
          （4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)   （填增大、減小或不變）
          （5）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=   。
          （6）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入   物質(zhì)   mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
          工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
          （1）裝置B的作用是________；B中發(fā)生反應的化學方程式是________。
          （2）裝置C中的物質(zhì)是________；C的作用是________。
          （3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。
          （4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
          B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
          C. 釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
          D. 蛋白質(zhì)在體內(nèi)不斷分解，最后主要生成尿素，排出體外
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體體積的大小與許多因素有關．當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）
          A.氣體的種類
          B.氣體的物質(zhì)的量
          C.氣體分子本身的大小
          D.氣體分子之間的平均距離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列中學課本中涉及的實驗，需要通電才能完成的是
          ① 電解質(zhì)的電離 ②工業(yè)上合成氨 ③證明氫氧化鐵膠粒帶正電
          ④ 冶煉大量鋁 ⑤ 鋼鐵的吸氧腐蝕
          A. ①⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
          （1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
          （2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號）
          ①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
          ④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。
          （3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是____________。
          

			
          

			
          
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