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          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A.苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等
          B.苯分子中有C=C，所以能使溴水反應(yīng)而褪色
          C.鄰﹣二溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
          D.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．苯分子中含有的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，6個(gè)碳碳鍵完全相同，形成平面正六變形結(jié)構(gòu)，故A正確； 
          B．苯分子中含有的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)C=C，不能使溴水反應(yīng)而褪色，故B錯(cuò)誤；
          C．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，故C正確；
          D．苯是密度小于水，不溶于水的液體，故D正確；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對(duì)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4晶體。
          (1)寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式________________________。
          (2)反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞K，持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，理由是_______________。若裝置中缺少B部分，會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果，其原因是____________________。
          (3)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。
          (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無(wú)揮發(fā)也沒(méi)有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為____________mol。
          (5)利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無(wú)機(jī)苯（B3N3H6）有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
          B.B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對(duì)稱的非極性分子
          C.B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          D.B3N3H6的二氯取代物有三種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C  CaC2+CO↑，CaC2+N2  CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
          （1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為1、內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式： ．
          （2）CaCN2中陰離子為CN  ，與CN  互為等電子體的分子有N2O和（填化學(xué)式），由此可以推知CN  的空間構(gòu)型為 ．
          （3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
          OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
          （2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
          （3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
          （4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
          （5）a的值是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O
          B. 充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          C. 放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大
          D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：
          (1)_____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________。
          (2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為_______g。
          (3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________________。
          (4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲制取少量高氯酸。該學(xué)習(xí)小組查閱到：
          a．HClO4濃度高于60%時(shí)遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時(shí)比較穩(wěn)定;
          b．NaClO4與濃硫酸反應(yīng)可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;
          c．NaClO3在673K(400℃) 分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。
          該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分三步制備高氯酸：
          （一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應(yīng)制氯酸納;
          （二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;
          （三）高氯酸納與濃硫酸反應(yīng)制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClO4]。
          （1）制取氯酸鈉的裝置連接順序?yàn)?/span>A,___________
          （2）B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學(xué)方程式，該小組設(shè)計(jì)了兩組裝置(甲，乙)如下：
          該小組經(jīng)過(guò)分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。
          （4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱為___________。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的名稱為___________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_________________。
          （5）工業(yè)上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫出以惰性電極電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列變化①工業(yè)制鹽酸�、诠I(yè)制漂粉精�、蹖�(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是(　 　)
          A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②
          

			
          

			
          
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