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        1. 【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
          A.苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等
          B.苯分子中有C=C,所以能使溴水反應(yīng)而褪色
          C.鄰﹣二溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
          D.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

          【答案】B
          【解析】解:A.苯分子中含有的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵,6個(gè)碳碳鍵完全相同,形成平面正六變形結(jié)構(gòu),故A正確;

          B.苯分子中含有的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵,無(wú)C=C,不能使溴水反應(yīng)而褪色,故B錯(cuò)誤;

          C.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),故C正確;

          D.苯是密度小于水,不溶于水的液體,故D正確;

          故選:B.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對(duì)生成的氣體除NO2外還含有NO,并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4晶體。

          (1)寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式________________________

          (2)反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞K,持續(xù)通入一段時(shí)間的N2,理由是_______________。若裝置中缺少B部分,會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果,其原因是____________________。

          (3)反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)活塞K2,并通入O2,若有NO產(chǎn)生,則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________

          (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:合金質(zhì)量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;實(shí)驗(yàn)后A溶液:V=40 mL,c(H+)=1.0mol/L,假設(shè)反應(yīng)中硝酸無(wú)揮發(fā)也沒(méi)有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為____________mol。

          (5)利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),方法是取出A中的反應(yīng)的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后進(jìn)行的操作的步驟分別是____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.下列有關(guān)無(wú)機(jī)苯(B3N3H6)有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
          A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
          B.B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對(duì)稱的非極性分子
          C.B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          D.B3N3H6的二氯取代物有三種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO+3C CaC2+CO↑,CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca(OH)2 , NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
          (1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為1、內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式:
          (2)CaCN2中陰離子為CN ,與CN 互為等電子體的分子有N2O和(填化學(xué)式),由此可以推知CN 的空間構(gòu)型為
          (3)尿素分子中C原子采取雜化.尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:

          OA________________________________ ; BC_____________________________

          2Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

          3HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________

          4所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

          5a的值是____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

          A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

          B. 充電時(shí),當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

          C. 放電時(shí),PbO2電極附近溶液的pH增大

          D. 充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

          (1)_____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________

          (2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),消耗KOH的質(zhì)量為_______g。

          (3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為____________________。

          (4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣,某研究性學(xué)習(xí)小組欲制取少量高氯酸。該學(xué)習(xí)小組查閱到

          a.HClO4濃度高于60%時(shí)遇含碳化合物易爆炸,濃度低于60%時(shí)比較穩(wěn)定;

          b.NaClO4與濃硫酸反應(yīng)可制得高氯酸,若采用真空蒸餾可得純高氯酸;

          c.NaClO3673K(400℃) 分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。

          該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分三步制備高氯酸

          (一)制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應(yīng)制氯酸納;

          (二)氯酸鈉分解制高氯酸鈉;

          (三)高氯酸納與濃硫酸反應(yīng)制高氯酸[2NaClO4+H2SO4()Na2SO4+2HClO4]。

          (1)制取氯酸鈉的裝置連接順序?yàn)?/span>A,___________

          (2)B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

          (3)為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學(xué)方程式,該小組設(shè)計(jì)了兩組裝置(甲,乙)如下

          該小組經(jīng)過(guò)分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉,取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;不選用乙裝置的原因可能為______________________

          (4)用丙裝置制備高氯酸,向燒瓶中加入高氯酸鈉,然后加入濃硫酸后,加熱可制取高氯酸。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,膠塞及導(dǎo)管接口需要包錫箔紙,其原因是___________,儀器E的名稱為___________。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的名稱為___________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_________________。

          (5)工業(yè)上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法,試寫出以惰性電極電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在下列變化①工業(yè)制鹽酸、诠I(yè)制漂粉精、蹖(shí)驗(yàn)室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是(   )

          A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②

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