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          【題目】下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A.NH4＋→NH3B.Cl2→Cl－C.SO2→SO3D.C→CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明該物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的。
          A. NH4＋→NH3中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要加還原劑，例如可以加氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
          B. Cl2→Cl－中Cl元素從0價(jià)到-1價(jià)降低，可以加還原劑，故B正確；
          C. SO2→SO3，S的化合價(jià)從+4升高到+6，需要加氧化劑，故C錯(cuò)誤； 
          D.C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤； 
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
          ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
          ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
          ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
          A．Fe3＋>Cl2>MnO  B．Fe3＋>Cl2>I2  C．I2>Cl2>Fe3＋   D．MnO>Cl2>Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是
          A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
          B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
          C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低
          D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
          （1）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為。.
          （2）已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
          （3）在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。
          Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：
          2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
          ①a=。
          ②每生成1mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。
          Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

          己知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。
          ③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為 。
          ④一系列操作包括過濾、、。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：
          2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
          2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
          復(fù)分解反應(yīng)：
          2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
          熱分解反應(yīng)：
          4NaClO  3NaCl＋NaClO4 NaClO4 NaCl＋2O2↑
          下列說法不正確的是（ ）
          A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2
          B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
          C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO
          D.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）
          A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol
          C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有9種物質(zhì)，分別為（1）甲苯（2）2﹣甲基丁烷（3）對(duì)二甲苯（4）新戊烷（5）  （6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣 其中屬于烴的是 ， 屬于芳香族化合物的是 ， 屬于同系物的是 ， 互為同分異構(gòu)體的是 ， 屬于同種物質(zhì)的是 ， 屬于同素異形體的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述  分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（ ）
          A.最多有6個(gè)碳原子在一條直線上
          B.該烴屬于苯的同系物
          C.至少有10個(gè)碳原子在同一平面上
          D.所有碳原子不可能都在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將m克由CO和H2 組成的混合氣體在足量的O2 中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2 固體，Na2O2 固體增加的質(zhì)量為（ ）
          A. 3/4m 克 B. m 克 C. 3/2m克 D. 4/3m克
          

			
          

			
          
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