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          【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，這可以通過下面哪一實例得到說明
          A. Mg是葉綠素的組成成分
          B. 油菜缺少硼時會出現(xiàn)“花而不實”
          C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐
          D. 缺P會影響ATP的合成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：Mg是葉綠素的組成成分，但Mg是大量元素，A項錯誤；硼是微量元素，油菜缺少硼時會出現(xiàn)“花而不實”，說明微量元素是維持正常生命活動不可缺少的，B項正確；動物血液鈣鹽含量太低會抽搐，但Ca是大量元素，C項錯誤；缺P會影響ATP的合成，但P是大量元素，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式：
          H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H=" +241.8" kJ·mol-1
          H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= －285.8 kJ·mol-1
          當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ）
          A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱44kJ D. 吸熱44 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴和碘的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.
          （1）市場銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。
          ①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式：
          ②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現(xiàn)象為________________________。
          向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是________________________。
          （2）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
          ①過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣，調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解釋其原因是_______________________。
          ②過程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。
          ③過程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是_________________________。
          ④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入 2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
          則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關系,部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。
          （1）寫出下列各物質(zhì)的化學式:X 、Y 、C 。
          （2）反應①的化學方程式為 ，反應②的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】胰島素分子有A、B兩條肽鏈，A鏈有21個氨基酸，B鏈有30個氨基酸，胰島素分子中肽鍵的數(shù)目是
          A. 48個 B. 49個 C. 50個 D. 51個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：
          (1)丙池是   （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是   ，丙中c極電極名稱是   ；
          (2)乙中Cu極的電極反應是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；
          (3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是 ；
          （4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 則此反應可表示為（ ）
          A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C
          C. 3A + B = 2C D. A + B = C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
          A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
          B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
          C．過氧化鈉與水反應：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
          D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：
          2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6。
          回答下列問題：
          (1)C元素的化學名稱為____________，F元素的化學名稱為____________。
          (2)Y的電子式為____________，M中陰離子的離子符號為___________。
          (3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是______________。
          (4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________。
          (5)D、F的簡單氫化物的沸點高低為____________（用化學式表示）。
          

			
          

			
          
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