Question

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 電路中每流過(guò)4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應(yīng)，有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O可知，極a為電池的負(fù)極，負(fù)極上H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極b為電池的正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

A項(xiàng)、a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；

B項(xiàng)、正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；

C項(xiàng)、氣體體積的測(cè)定條件未知，不能計(jì)算正極消耗硫化氫的體積，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、0.5molH2S參與反應(yīng)，正極消耗0.25mol氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O可知，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確.

故選C。