Question

【題目】氮化鎂是科學家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產物之一為NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N是由鍵形成的化合物，寫出它的電子式： ．
（2）Na3N與水反應屬于（填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式： ．
（3）Na+與N3﹣的半徑關系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應生成種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程 ， 寫出另一種鹽的電子式

Answer 1

【答案】
（1）離子；離子；
（2）復分解；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
（3）＜
（4）兩；；
【解析】解：（1）N元素與Na之間形成離子鍵，氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結構，其電子式為： ， 所以答案是：離子；離子； ；（2）氮化鈉與水反應生成NH3和一種強堿，根據反應方程式的特點，強堿只能是NaOH，其反應方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，實質是Na+結合水電離出的OH﹣ ， N3﹣結合水電離出的H+ ， 故屬于復分解反應，
所以答案是：復分解；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；（3）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故r（Na+）＜r（N3﹣），所以答案是：＜；（4）氮化鎂鹽酸反應生成氯化鎂和氯化銨，MgCl2屬于離子化合物，鎂離子與兩個氯離子通過離子鍵結合，MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為 ；氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為： ；
所以答案是：兩； ； ．